A titán magasabb hőmérsékleten számos elemmel és vegyülettel reagálhat. A különféle elemek négy kategóriába sorolhatók a titánnal való eltérő reakcióik szerint:
1. kategória: a halogének és az oxigéncsoport elemei kovalens és ionos kötést képeznek a titánnal;
2. kategória: Az átmeneti elemek, a hidrogén, a berillium, a bór, a szén és a nitrogén elemek és a titán intermetallikus vegyületeket és véges szilárd oldatokat alkotnak;
3. kategória: A cirkónium, a hafnium, a vanádium család, a króm család, a szkandium elemek és a titán végtelen szilárd oldatot alkotnak;
4. kategória: Az inert gázok, alkálifémek, alkáliföldfémek, ritkaföldfémek (kivéve a szkandiumot), aktinium, tórium stb. nem, vagy alapvetően nem reagálnak a titánnal.
Reakciók vegyületekkel:
◇ HF és fluor
A hidrogén-fluorid gáz reakcióba lép a titánnal, és hevítés közben TiF4-et képez; a vízmentes hidrogén-fluorid folyadék sűrű titán-tetrafluorid filmet képezhet a titán felületén, ami megakadályozhatja, hogy a HF beszivárogjon a titán belsejébe. A hidrogén-fluorsav a legerősebb folyasztószer a titán számára. Még az 1%-os koncentrációjú fluorsav is heves reakcióba léphet a titánnal; a vízmentes fluorid és vizes oldata alacsony hőmérsékleten nem lép reakcióba a titánnal, és csak az olvadt fluorid reagál jelentős mértékben a titánnal magas hőmérsékleten.
Ti{{0}}HF=TiF4+2H2+135,0 kcal
2Ti+6HF=2TiF{4+3H2
◇ HCl és klorid
Hydrogen chloride gas can corrode metal titanium. Dry hydrogen chloride reacts with titanium at >300 fokon TiCl4 képződéséig; koncentrációjú sósav<5% does not react with titanium at room temperature, and 20% hydrochloric acid reacts with titanium at room temperature to form purple. TiCl3; When the temperature becomes high, even dilute hydrochloric acid will corrode titanium. Various anhydrous chlorides, such as magnesium, manganese, iron, nickel, copper, zinc, mercury, tin, calcium, sodium, barium and NH4 ions and their aqueous solutions, do not react with titanium. Titanium in these chlorides Has very good stability.
Ti+4HCl=TiCl4+2H2+94,75 kcal
2Ti+6HCl=TiCl{3+3H2 (4)
◇ Kénsav és hidrogén-szulfid
Miután a titán reakcióba lép<5% dilute sulfuric acid, a protective oxide film is formed on the titanium surface, which can protect titanium from continued corrosion by dilute acid. However, >Az 5%-os kénsav nyilvánvalóan reagál a titánnal. Normál hőmérsékleten körülbelül 40%-os kénsav korrodálja leggyorsabban a titánt. Ha a koncentráció nagyobb, mint 40%, a korrózió sebessége lelassul, amikor eléri a 60%-ot, és eléri a 80%-ot. leggyorsabb. A felmelegített híg sav vagy 50%-os tömény kénsav reakcióba léphet a titánnal, titán-szulfátot hozva létre, a felmelegített tömény kénsavat pedig titánnal redukálva SO2 keletkezik. Szobahőmérsékleten a titán reakcióba lép a hidrogén-szulfiddal, és védőfilmet képez a felületén, amely megakadályozhatja a hidrogén-szulfid és a titán közötti további reakciót. Magas hőmérsékleten azonban a hidrogén-szulfid reakcióba lép a titánnal, és hidrogén keletkezik. A porított titán 600 fokon reagál hidrogén-szulfiddal, és titán-szulfidot képez. A reakciótermék főként 900 fokos TiS és 1200 fokos Ti2S3.
Ti+H2SO4=TiSO4+H2
2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+H2
2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO{{{}}H2O+202 kcal
Ti+H2S=TiS+H{2+70kcal
