Reakcióképesség
Nagyon reaktív az oxigénnel, a vízgőzökkel és a savakkal, a tiszta fém alakja miatt.
Lassan reagál hideg vízzel, de hevesen forró vízzel vagy gőzzel:
Mn +2 H2O → Mn (OH) 2+ H2 ↑ ↑
Oxidációs állapotok
A közös oxidációs állapotok +2, +4, +6 és +7.
Az EMM -ben a mangán többnyire a0 oxidációs állapot(fém forma).
Reakció savakkal
Könnyen oldható híg kénsavban (H2SO4) vagy sósavban (HCL):
Mn+h2so4 → mnso 4+ H2 ↑
Gyúlékony hidrogéngáz képződik (szellőzést igényel).
Oxidáció a levegőben
Szobahőmérsékleten védő oxidréteget (MNO2) képez, amely megakadályozza a további oxidációt.
A levegőben melegítve poros állapotban ég, mangán -oxidokat képezve:
3mn +2 o2Amn3O4
Redox viselkedés
Egy erős redukáló szer savas/lúgos környezetben (pl. A 3- NO -t NH3 -ra csökkenti).
Ötvözetek kialakulása
Kombinálja a vas, alumínium és rézkel, hogy korrózióálló ötvözeteket (pl. Rozsdamentes acél) képezzen.
Katalitikus aktivitás
Katalizátorként működik a szerves szintézis és a hidrogénezési reakciókban.
A tisztaságra gyakorolt hatások
A magas tisztaság (99,7%-nál nagyobb vagy egyenlő) minimalizálja a nem kívánt mellékhatásokat az ipari folyamatokban.
Alapvető biztonsági utasítások:
Tűzhelyképesség: A finom por robbanásveszély; Tartsa távol a szikráktól/nyílt lángoktól.
Javító képesség: Reagál a nedvességgel a hidrogéngáz felszabadításához (biztosítsa a száraz tárolást).
Ipari jelentőség:
Az ötvözött mátrixok stabilitása növeli az acél oxidációval és a szulfidációval szembeni ellenállását.
A mangán alapú vegyi anyagok szintéziséhez szükséges (pl. KMNO4, MNO2 az akkumulátorokhoz).
Ezek a tulajdonságok miatt az EMM nélkülözhetetlenné teszi az EMM -et a kohászat, a vegyi gyártás és az energiatároló technológiákban.
